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安徽省2021年中小學(xué)教師公開招聘省命題考試中學(xué)化學(xué)學(xué)科筆試大綱

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一、考試目標(biāo)與要求

（一）考試目標(biāo)

全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)專業(yè)知識與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計(jì)能力等。

（二）考試要求

1．掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力，能熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實(shí)驗(yàn)操作技能。能夠理論聯(lián)系實(shí)際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的有關(guān)問題。

2．熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識。

3．能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實(shí)際問題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本能力。

二、考試范圍與內(nèi)容

（一）學(xué)科專業(yè)知識

第一部分 《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識與技能

涵蓋國家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》的基本內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等五個(gè)方面。

1．化學(xué)研究基本方法

   （1）科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，認(rèn)識化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)）

    （2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本原理以及能量變化等規(guī)律

    （3）定量研究的方法

    （4）化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）

2．化學(xué)基本概念和基本理論

   （1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

①分子、原子、離子

②物理變化與化學(xué)變化

③混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬

④酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

   （2）化學(xué)用語及常用計(jì)量

①常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價(jià)

②原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式

③相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量

④質(zhì)量守恒定律

⑤化學(xué)方程式和離子方程式

⑥物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)

⑦有關(guān)化學(xué)基本計(jì)算

（3）溶液

①分散系（溶液、膠體、懸濁液）

②溶解度、飽和溶液

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度

（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

①元素、核素、同位素

②原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布

③元素周期律、元素周期表

④化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵）

⑤鍵能、鍵角、鍵長

⑥離子化合物、共價(jià)化合物

⑦分子間作用力（范德華力、氫鍵）

⑧晶體的類型（分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體和金屬晶體）及其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，了解過渡晶體、混合型晶體

⑨電離能、電負(fù)性

（5）化學(xué)反應(yīng)與能量

①氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變、內(nèi)能

③熱化學(xué)方程式、蓋斯定律

④原電池、電解池、化學(xué)電源

⑤金屬的化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕及金屬的防腐

（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①基元反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率

②可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)

③影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）

（7）電解質(zhì)溶液

①電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

②電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性

③弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

④水的電離、水的離子積常數(shù)、溶液的pH

⑤鹽類水解

⑥離子反應(yīng)

⑦溶度積、沉淀溶解平衡

（8）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

3．常見無機(jī)物及其應(yīng)用

（1）常見金屬元素（如Na、Fe等）

①金屬的活動性順序

②常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

（2）常見非金屬元素（如N、S、Cl等）

①常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

②常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響

（3）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

4．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

（1）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

①有機(jī)化合物分子式的確定、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法

②有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)

③同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

④簡單有機(jī)化合物的命名

（2）烴及其衍生物

①烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

②天然氣、煤、石油

③鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、酰胺的官能團(tuán)及其組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

④加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

（3）生物大分子

①糖類的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

②油脂的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

③氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

④脫氧核糖核酸、核糖核酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和生物功能

（4）合成高分子化合物

①高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體

②加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

（5）以上各部分知識綜合應(yīng)用

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

（3）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器

（4）常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

（5）常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

（6）溶液的配制

（7）中和滴定

（8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）

（9）以上各部分知識綜合應(yīng)用

第二部分 與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識

1．無機(jī)化學(xué)

（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

①原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念

②四個(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會用四個(gè)量子數(shù)寫出1-4周期元素的原子核外電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱）

③原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系

④共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第二周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價(jià)層電子對互斥理論并確定常見共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)）

（2）熱力學(xué)和化學(xué)平衡

①狀態(tài)函數(shù)的概念和特性（了解U、H、S、G、U、S、H、G、_fH^θ、_fG^θ和S^θ的概念和性質(zhì)）

②熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律（了解用_fH^θ、_fG^θ、和S^θ求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體系的H^θ、S^θ和G^θ的方法）

③吉-赫公式的計(jì)算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷

④化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途（能應(yīng)用公式_rG^θ=-RTlnK^θ進(jìn)行有關(guān)計(jì)算）                                       

⑤化學(xué)平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）

⑥酸堿的電離理論和質(zhì)子理論

⑦同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念與應(yīng)用

⑧緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計(jì)算

⑨K_sp的意義、溶度積規(guī)則（掌握K_sp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及K_sp的有關(guān)計(jì)算）

（3）化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)

①化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法

②溫度對反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用

③活化分子、活化能（E_a）[會用活化分子、活化能（E_a）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應(yīng)速率的影響]

（4）氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

①氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）

②標(biāo)準(zhǔn)電極電勢φ^θ（掌握用φ^θ判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度）

③Nernst方程[能運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度（用公式lgK = nE^θ/ 0.059）]

（5）元素部分

①主族元素、副族元素的特性，金屬的通性

②常見元素（鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵）單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

③缺電子分子、等電子體、惰性電子對效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實(shí)例

2．有機(jī)化學(xué)

（1）有機(jī)化學(xué)基本理論

①有機(jī)化合物的分類、常見官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)

②分子式、構(gòu)造式

③有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測試方法

④有機(jī)路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

（2）烷烴和環(huán)烷烴

①烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法

②簡單環(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)

（3）鹵代烷

①鹵代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成（格氏試劑）

②親核取代反應(yīng)機(jī)理S_N1、S_N2及簡單影響因素

③誘導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對穩(wěn)定性和簡單重排

（4）醇和醚

①醇的分類、命名、物理性質(zhì)

②醇的結(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應(yīng)

③醇的常見制備方法

④醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

（5）烯烴

①單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法

②烯烴的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則

③烯烴的常見制備方法

（6）炔烴和二烯烴

①炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

②炔烴的常見化學(xué)反應(yīng)（炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)）

③乙炔及其相關(guān)炔化物的制法

④共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與常見反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng)

（7）芳烴

①芳香族化合物及芳香性的概念

②苯的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名

③苯的親電取代反應(yīng)及其機(jī)理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng)）

④簡單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律

（8）醛、酮

①羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名

②羰基的常見親核加成反應(yīng)

③羰基α—H的反應(yīng)（鹵代、羥醛縮合）

④醛、酮制備的常見方法

⑤不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、邁克爾加成

（9）羧酸和取代羧酸

①羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

②羧酸的化學(xué)反應(yīng)（成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)）

③羧酸及其常見衍生物的相互轉(zhuǎn)變

（10）高分子化合物

①高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用

②常見高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征

③高分子常見制備方法（加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)）

（11）基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

①常見有機(jī)化合物的化學(xué)鑒定方法

②有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本單元操作（熔沸點(diǎn)的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）

（二）學(xué)科課程與教學(xué)論及其應(yīng)用

1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)、課程內(nèi)容（或內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）、教學(xué)建議、評價(jià)建議”等內(nèi)容。

2．了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，能對教學(xué)案例進(jìn)行分析。

3．認(rèn)識中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，了解新課程教學(xué)理念，能夠基于“教、學(xué)、評”一體化進(jìn)行單元教學(xué)，發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

4．熟悉中學(xué)教學(xué)倡導(dǎo)的研究型、項(xiàng)目化、合作式學(xué)習(xí)。　

5．了解中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，熟悉常見中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全知識并能在實(shí)踐中加以應(yīng)用，能對常見的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革和創(chuàng)新。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試形式：閉卷、筆試

2．考試時(shí)間: 150 分鐘，試卷分值120分。

3．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計(jì)題等。

4．內(nèi)容比例：學(xué)科專業(yè)知識約占70﹪，課程與教學(xué)論約占30﹪。